Les acides et les bases

Les acides et les bases sont deux grandes familles de solutions aqueuses aux propriétés bien définies. On les retrouve partout : estomac, pluies, nettoyants, aliments.

Définition de Brønsted

• Un acide est une espèce capable de céder un proton H⁺.
• Une base est une espèce capable de capter un proton H⁺.

Un acide et une base qui se correspondent forment un couple acide/base, noté AH / A⁻.

Le pH

Le pH mesure l'acidité d'une solution :

pH = −log[H₃O⁺]

• pH < 7 : solution acide
• pH = 7 : solution neutre
• pH > 7 : solution basique

Plus le pH est petit, plus la concentration en ions oxonium H₃O⁺ est grande.

Réaction acide-base

Elle se produit par transfert de proton entre l'acide d'un couple et la base d'un autre :

AH + B⁻ → A⁻ + BH

C'est une transformation rapide et, très souvent, totale.

Indicateurs colorés

Un indicateur coloré change de couleur selon le pH : hélianthine (rouge → jaune), BBT (jaune → bleu), phénolphtaléine (incolore → rose). Le papier pH donne une estimation rapide.

Dosage

Le dosage permet de déterminer la concentration d'une espèce. Lors d'un dosage acide-base, on repère l'équivalence par un changement de couleur ou par le saut de pH mesuré au pH-mètre.

À retenir

Retenir la définition de Brønsted, l'échelle de pH, le transfert de proton lors de la réaction acide-base et le principe de l'équivalence d'un dosage.